Question

己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

 
A．達到平衡后，B的轉化率為50%
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

Answer 1

C

試題分析：設平衡時參加反應的B的物質的量為xmol，則：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
開始（mol·L^－1）：0．2   0．2     0     0
變化（mol·L^－1）：x      x       x     x
平衡（mol·L^－1）：0．2-x  0．2-x   x    x
故 =1，解得x=0．1
所以平衡時B的轉化率為×100%=50%，故A正確；增大壓強，反應混合物的濃度都增大，故正、逆反應速率都增大，故B正確；由表中數據可知，溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）==0．005mol·L^－1·s^－1，故D正確，故選C。