黄色一级在线视频,97免费视频观看,全黄性性激高免费视频

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

試題分析：根椐化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為反應(yīng)速率之比，可知，該題中反應(yīng)物是X和Y，生成物是Z和W，可知化學(xué)計(jì)量數(shù)為：4、5、4、6，也是說反應(yīng)方程式為：4X＋5Y

4Z＋6W。可知，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，使得Z的含量減少。因此C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項(xiàng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

初中語文教與學(xué)閱讀系列答案

閱讀快車系列答案

完形填空與閱讀理解周秘計(jì)劃系列答案

英語閱讀理解150篇系列答案

奔騰英語系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強(qiáng)化閱讀系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，給體系加壓，正、逆反應(yīng)速度都不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝。
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H₂的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是。
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)已達(dá)到平衡的是（單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO₂，同時(shí)生成1 mol CH₃OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知反應(yīng)A(g) + B(g)

C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是______。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
a．v（NO₂）＝2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(l)=Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B．水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH₃OH)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300 ℃時(shí)，0～t₁ min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為

mol·L^－1·min^－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達(dá)到平衡時(shí)

減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：

（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號(hào)）。
a．

b．

c．

d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

_________。

（3）對(duì)反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號(hào)），
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡時(shí)間 d．平衡時(shí)

的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取

，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號(hào)），產(chǎn)生

的速率將增大。
a．

b．

c．

d．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)+Q
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變	D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H₂加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站