【題目】
為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.過氧化鈉與水反應時，生成
轉移的電子數為
B.
用NaOH溶液充分吸收，轉移的電子數目為
C.常溫常壓下，
和
混合，生成氣體分子數目為
D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應轉移電子數目為
【答案】A
【解析】
A．過氧化鈉與水的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由
價變為0價和
價，生成1molO2轉移2mol電子，則生成
轉移的電子為
，即轉移的電子數
，故A正確。；
B．
與足量的NaOH溶液反應：
，氯元素由0價變為價和
價，1molCl2反應轉移1mol電子，則
與足量的NaOH溶液反應時，轉移的電子數為
，故B錯誤；
C．常溫常壓下，
物質的量為：
，
的物質的量為：
，NO和
發生的反應為
，可知兩者剛好完全反應，反應生成的
，分子中存在平衡
，則生成氣體分子數目小于，故C錯誤；
D．常溫常壓下，
與足量的鐵屑反應時，完全反應，氯元素的化合價由0價變為價，轉移電子數目為，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則熱化學方程式正確的是
A.C(s)＋
O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變為曲線a(虛線)，可采用的措施是
①增大A的濃度�、谏邷囟取、墼龃�D濃度�、芗尤氪呋瘎、莺銣叵拢s小反應容器體積�、藜尤胂∮袣怏w，保持容器內壓強不變
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A.
氧氣與
金屬鈉充分反應，轉移的電子數為
B.加熱時，
銅粉與足量濃硫酸反應，轉移的電子數為
C.將乙烷和
混合光照，生成一氯乙烷的分子數為
D.
的
溶液中
的數目小于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導致光化學煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一�，F擬用下列方法處理NO，根據題意回答下列問題：
(1)采用某種催化劑催化分解NO，發生反應2NO(g)
N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃時(T1>T2)NO的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②T2℃時，反應的平衡常數K＝__________(保留2位小數)。
③在T1℃下，要提高NO轉化率，可采取的措施是_________________________
④比較a、b處反應速率大小：υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算b點處
＝__________(保留1位小數)。
(2)臭氧也可用于處理NO，O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3則轉移_______ mol電子。
(3)O3可由電解稀硫酸制得，原理如下圖所示，圖中陰極為________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
表1：各物質的Ksp數據如下表：
物質 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根據以上信息，回答下列問題：
(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。
(2)
(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質，若陽極溶解32g銅，轉移電子數目為
B.
分子結構如圖含
鍵數為
C.某溫度下，
的
溶液中含有的
數目為
D.氫氧燃料電池正極消耗
氣體時，負極消耗的氣體分子數目為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
A. M室發生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
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