狠狠97人人婷婷五月,微拍福利一区二区,日本女人高潮视频

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數目為N_A

B．25℃、101 kPa時，20 g SO₃中含有的原子數目為N_A

C．1 L 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中含有的氯離子數目為N_A

D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為0.9N_A

試題分析：A．標準狀況下，苯是液體；錯誤；C．1 L 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中含有的氯離子數目為2N_A，錯誤；B．25℃、101 kPa時，20 g SO₃中含有的原子數目為N_A，正確D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數目應為為0.8N_A，錯誤。

練習冊系列答案

小學生10分鐘應用題系列答案

課堂作業廣西教育出版社系列答案

贏在起跑線天天100分小學優化測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原

C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩定結構

D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1 L 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有的氯離子數為N_A

B．常溫常壓下，11．2 L氫氣氣體中含有的分子數為0．5N_A

C．1 mol氯氣與足量的水完全反應轉移的電子數為2N_A

D．標準狀況下，1 mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數為2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量，數據見下表(已換算成標準狀況下的數值)。

氣體	燒瓶和氣體的總質量(g)
A	48.4082
B	48.4082
C	48.4082
D	48.4342
E	48.8762

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量為48.4212 g，空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E是中學常見的氣體。
(1)上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)________．
(2)D的相對分子質量是________。
(3)在標準狀況下，11.2 L D氣體中含有共用電子對的數目為________。
(4)A、B、C可能的化學式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“氫能”被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源。氫氣的燃燒效率非常高，只要在汽油中加入4%的氫氣，就可使內燃機節油40%。目前，氫能技術在美國、日本、歐盟等國家和地區已進入系統實施階段。氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g） ΔH＝206.2 kJ·mol^－1
CH₄（g）＋CO₂（g）=2CO（g）＋2H₂（g） ΔH＝247.4 kJ·mol^－1
2H₂S（g）=2H₂（g）＋S₂（g） ΔH＝169.8 kJ·mol^－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為________。
（2）H₂S熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示。圖中A、B表示的物質依次是________。

（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________________。
（5）Mg₂Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近用金屬鈉還原CCl₄和SiCl₄制得一種一維SiC納米捧。相關反應的化學方程式為：8Na+CCl₄十SiCl₄=SiC十8NaCl。下列說法不正確的是( )

A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力

B．上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物

C．SiCl₄是由極性鍵構成的非極性分子

D．CCl₄分子、SiCl₄分子、SiC晶體中各原子都達到了8電子穩定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是

A．失電子越多,該物質的還原性就越強

B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性