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下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是

A．失電子越多,該物質的還原性就越強

B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

C．氧化劑氧化其他物質時,本身被還原

D．某元素由化合態變成游離態一定被還原

試題分析：A、物質的還原性的強弱與失電子的多少無關，與失電子的難易有關，錯誤；B、含有最高價元素的化合物一定有氧化性，但不一定具有強氧化性，如二氧化碳，錯誤；C、氧化劑具有氧化性，本身發生還原反應，正確；D、某元素由化合態變成游離態不一定被還原，可能被氧化如氯離子變成氯氣，錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．23:24:27

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)

A．鹽酸的體積為80 mL

B．a的取值范圍為0<a<50

C．n(Mg²^＋)<0.025 mol

D．當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數目為N_A

B．25℃、101 kPa時，20 g SO₃中含有的原子數目為N_A

C．1 L 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中含有的氯離子數目為N_A

D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為0.9N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

B．pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

C．常溫下，c（NH₄⁺）相等的4種溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl
④（NH₄）₂CO₃，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③

D．某溫度時水的離子積常數K_W=10^-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1L 0.1 mol·L^—1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^—的總數是0.1N_A

B．常溫常壓下，1.6g O₂和O₃混合氣體中質子總數為0.8 N_A

C．一定條件下，2mol SO₂和 1mol O₂發生反應，轉移的電子總數一定是4N_A

D．1L 0.1mol·L^—1的葡萄糖溶液中分子總數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：
K₂S₂O₈＋2AgNO₃＋4KOH

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O
（1）已知K₂S₂O₈和H₂O₂含有一個相同的化學鍵，則該反應________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應；已知下列反應：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O→MnO₄^-＋SO₄^2-＋H^＋（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）制備Ag₂O₂的反應進行完全后，經過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag₂O₂，檢驗Ag₂O₂是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag₂O₂、Zn）堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質量分數為30%，鉀、鋅兩種元素的質量比為78?65，則該電池的總反應方程式為________。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取H₂，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。