【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，反應如下：
反應Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反應Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有關說法正確的是
A.反應Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變化
B.反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶5
C.處理1mol Cr2O72-時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質的量相等
D.質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
【答案】B
【解析】
A.由未配平的化學方程式可知，反應I中S、Cr元素化合價發生變化，反應II中Cu、S、Cr三種元素的化合價發生了變化，故A錯誤；
B. 反應Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應的物質的量之比為3：5，故B正確；
C. 反應I方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反應II配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，由方程式可知處理1molCr2O72-時，反應I消耗H+的物質的量是8mol，反應Ⅱ消耗H+的物質的量是9.2mol,故C錯誤；
D. 根據方程式可知3mol CuS處理4mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為
，3mol Cu2S處理5mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為
，則質量相同時，CuS能去除更多的Cr2O72-，故D錯誤；
故選B。
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【題目】下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達到實驗目的的是
選項 | 主要儀器 | 試劑 | 實驗目的 |
A | 燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導管 | 軟錳礦與濃鹽酸 | 制取并收集干燥的氯氣 |
B | 酒精燈、玻璃棒、蒸發皿、三腳架 |
| 蒸發溶液得到晶體 |
C | 圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺 | 干燥的氨氣、水 | 模擬噴泉實驗 |
D | 鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈 | 鹽酸、待測液 | 焰色反應實驗 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka(HA)約為10-5
B.P點溶液對應的pH=7
C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】下列工業生產所采取的措施和基本原理不一致的是（ ）
A.合成氨反應分離氨氣以后的尾氣循環使用，目的是充分利用原料
B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源
C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護環境
D.用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護環境
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2。該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為_____，反應②所需的試劑和條件是______，反應③的反應類型為______反應。
（2）1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。
（3）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3：1，寫出任意一種的結構簡式______。
（4）寫出用2苯基乙醇
）為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線______。
（合成路線常用的表達方式為：A
B……目標產物）
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
A. x＝1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
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【題目】請根據題意選擇下列物質，并用其字母代號填空：
A.CH3COOC2H5 B.CH2=CH2 C.
D.CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n
(1)屬于食醋的主要成分的是___，
(2)具有芳香氣味的是___，
(3)可以作為植物生長調節劑的是___，
(4)屬于芳香烴的是___，
(5)血糖較低時，可及時補充的是___，
(6)植物的根、莖、葉、果皮主要含有的有機成分是___。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：
已知：R1CHO
回答下列問題：
(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是__________。
(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為_____________。
(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。
(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________。
(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_______。
①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備
的合成路線_______________。
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