Question

【題目】常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5

B.P點溶液對應的pH=7

C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點水電離出的氫離子濃度的負對數最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應生成NaA，則M點為HA和NaA的混合液，P點為NaA和NaOH混合液。

A. 由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)= ≈=10-5，故A正確；

B. P點為NaA和NaOH混合液，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；

C.M點為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；

D. N點水電離出的氫離子濃度的負對數最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選BC。