Question

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

 A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HA¯）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OH¯)

 B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH^—)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A) 

 D．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，發生的反應依次為H₂A＋NaOH=H₂O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H₂O＋Na₂A。當V（NaOH）=20 mL時，生成物只有NaHA，由圖像可知溶液顯酸性，即其電離程度大于水解程度，所以選項A正確。等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以是抑制水的電離，B不正確。根據電荷守恒和物料守恒可得出選項C正確。Na₂A溶液水解顯堿性，因此稀釋水解程度增大，但堿性會降低。答案是AC。