Question

（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A^2－)=c(H⁺)＋c(H₂A) 

D．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：等物質的量的H₂A與NaOH反應生成NaHA和H₂O，電離程度：NaHA>HA^－>H₂O，圖中c(A^2－)>c(H₂A)說明HA^－的電離程度大于其水解程度，則該鹽溶液顯弱酸性，故A正確；圖中c(A^2－)>c(H₂A)說明HA^－的電離程度大于其水解程度，則該溶液中的水的電離受抑制程度大于促進程度，比純水的電離程度小，故B錯誤；OH^－+ HA^－= A^2－+H₂O，則OH^－減少的濃度等于A^2－的濃度，則c(OH^－)＋c(A^2－)表示由水電離出OH^－的濃度，而H⁺+ HA^－=H₂A，則H⁺減少的濃度等于H₂A 的濃度，則c(H⁺)＋c(H₂A)表示由水電離出H⁺的濃度，水電離出OH^－的濃度等于水電離出H⁺的濃度，故C正確；由圖可知H₂A是二元弱酸，則Na₂A是強堿弱酸鹽，該鹽溶液顯堿性，稀釋后其堿性一定減弱，pH一定減小，故D錯誤。

考點：考查鹽溶液中離子濃度大小比較、水的電離平衡、鹽溶液中的質子守恒，溶液的pH等重要知識。