Question

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根據圖示判斷下列說法正確的是

A．當y（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na⁺) >c（HA^一）>c（H⁺）> c（A^2- ）>c（OH^—）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

Answer 1

【答案】

A

【解析】向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，發生的反應依次為H₂A＋NaOH=H₂O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H₂O＋Na₂A。當V（NaOH）=20 mL時，生成物只有NaHA，由圖像可知溶液顯酸性，即其電離程度大于水解程度，所以選項A正確。

等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以是抑制水的電離，B不正確。

NaHA溶液顯酸性，欲使其溶液呈中性，可以向其中加入堿

Na₂A溶液水解顯堿性，因此稀釋水解程度增大，但堿性會降低。答案是A