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相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是

A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．電離程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN

試題分析：鹽類水解的規律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。越弱越水解。相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大。說明CN^-水解程度比ClO^-大。即在相同溫度下，相同濃度的HCN 和 HClO，電離程度HClO＞HCN 。電離程度越大。溶液中的離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的PH就越小。HCN 和 HClO都是一元酸，同體積同濃度的HCN 和 HClO酸的物質的量相同，中和堿的能力也相同。所以正確選項為：A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

D．2c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)－c(Na^＋)＝c(Cl^－)－c(NH₄^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	D．c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

① 若為NH₄Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號）
② 若為HCl 和NH₄Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；
若為NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) _____c(NH₃·H₂O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH^－)____c(NH₄⁺)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H₂。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為。
（2）氯堿工業耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是        （填字母）。
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，不正確的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol / L Na₂CO₃和0.1 mol / L NaHCO₃溶液的pH值比較（）

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示