Question

下列關于等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的敘述中正確的是

A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)

Answer 1

C

試題分析：A、Na₂CO₃溶液中，由質子守恒可知，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，故A錯誤；B、NH₄Cl溶液中Cl^－離子以離子狀態存在，而NH₄^＋離子發生水解產生NH₃·H₂O，使溶液中c(NH₄^＋)<c(Cl^－)，故B錯誤；C、根據物料守恒式2c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)，c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)= c(Cl^－)又Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液物質的量濃度相等，所以c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)，故C正確；D、由溶液中電荷守恒得c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)，c(NH₄^＋)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^－)，若兩組溶液中電離得到的c(H⁺) 和c(OH^-)相等，則可以兩式直接相減，得到下面等式c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)-c(Cl^－)=c(Na⁺)-c(NH₄^＋)，但無法判斷c(H⁺) 和c(OH^-)是否相等，故D錯誤。