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在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（）

A．Fe₂S₃、I₂	B．Al(OH)₃、I₂
C．Fe(OH)₃、Al(OH)₃	D．FeS、S、Al(OH)₃

試題分析：氧化性Fe³⁺ >Al³⁺，因此加入過量I^-，先和Fe³⁺反應生成Fe²⁺和I₂，再加入S^2-，可以和Al³⁺發生雙水解得到硫單質和氫氧化鋁沉淀，所以D選項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
請回答下列問題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②                      。
（3）反應Ⅰ生成的氣體為CO₂，得到的沉淀是SnO。該沉淀經過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經洗滌完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：                                  。
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是       。
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發生的反應為：6FeCl₂+ K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
取1. 226 g 錫粉樣品，經上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質量分數是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是

A．氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．pH相同的CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液：c（K⁺）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）

C．物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．將等物質的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是

A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．電離程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于NaHCO₃溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (H₂CO₃)

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)=" c" (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的電離程度

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是
①NH₃·H₂O和HCOOH的電離常數②NH₃·H₂O和HCOONH₄的電離常數③溶液的pH

A．不需任何數據	B．必需知道①、②、③三組數據
C．只需知道①、③中的任一組數據	D．只需知道①、②、③中的任一組數據

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L^一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(NH