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下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是( )

A．過氧化鈉與水反應	B．氨水與稀硫酸的反應
C．灼熱的炭與CO₂反應	D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl 的反應

試題分析：A．過氧化鈉與水反應既是氧化還原反應又是放熱反應，正確。B．氨水與稀硫酸的反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，是放熱反應；錯誤。C．灼熱的炭與CO₂反應是氧化還原反應，但是是吸熱反應。錯誤。D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl 的反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，是吸熱反應；錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要吸熱的是　（　　）

A．H₂→2H

B．Fe + S

FeS 　

C．CaO + H₂O = Ca(OH)₂

D．2Cl→Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在人類生產、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規能源和開發新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化

C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量

D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）化學在能源開發與利用中起著十分重要的作用。
（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為 ______：相同條件下，356 g可燃冰（分子式為CH₄·9H₂O，Mr＝178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO₂和液態水，放出的熱量為_______kJ。
（2）二甲醚(CH₃OCH₃)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優良性能。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g） △H₁＝－90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₂＝－49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應：（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g） △H₃＝－41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應：（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄＝－24.5kJ?mol^-1
①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響___________________________________。
②由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為：__________________。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________________________。
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為______________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________電子的電量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合來制備甲醇。
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
鍵能/kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業制備甲醇的熱化學方程式為
；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是       ；
A．2 v (H₂)_正=" v" (CH₃OH)_逆
B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成 n molCO 的同時生成 2n molH₂
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，
則Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）