【題目】下列敘述正確的是( )
A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火
B.常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化
C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發生銀鏡反應
D.電解精煉銅過程中，若陽極質量減少32g，則電路中轉移電子數目為
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結構式有（ ）
A.1種B.2種C.3種D.4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。
(1)小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：
Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和
溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。
(2)小組同學依據(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。A中反應的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_____________________________。
（2）反應中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。
（3）實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。
（4）試管II中的導管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。
（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________
（6）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉變為無水乙醇__________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快
B.合成氨工業中，將氨氣液化分離來可以提高正反應速率和產率
C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應生成NH3（g） 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2（g）+3 H2（g） 
2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol
D.己知兩個平衡體系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常數分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常數為
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【題目】實驗室制備1,2-溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度（g/cm3） | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點（℃） | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點（℃） | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正確選項前的字母）。
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）裝置B的作用是______。
（3）在裝置c中應加入____（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應己經結束的最簡單方法是_______。
（5）將1, 2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層（填“上”、“下”）。
（6）若產物中有少量未反應的Br2，最好用______（填正確選項前的字母）洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（7）若產物中有少量副產物乙醚，可用________的方法除去。
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_________；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是______________________。
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【題目】從化學角度分析，下列敘述不正確的是( )
A.銀氨溶液或新制Cu (OH)2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
B.在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放
C.銅制品在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快
D.生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造
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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是__。
A.200mL B.400mL C.500mL
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：__。
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：
，依據的原理是___。
(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，
=__（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數值將__（填偏大、偏小或無影響）。
(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，除了待冷卻至室溫才開始讀數外，量氣管在讀數時還應注意：①___；②___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻、鉬
、鎢
都是ⅥB族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用。
鉻元素的最高化合價為________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。
鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環己基甲醇。
環己基甲醇分子中采取
雜化的原子是________
寫元素符號
。
環己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。
鉻離子
能形成多種配合物，例如
。
已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，
的配位數為________。
上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。
鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。
該氧化物的化學式為________。
已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，
代表阿伏加德羅常數的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為
。該晶體的密度為________
用含a、b、和M的代數式表示。
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