【題目】根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅、鋅是常見三種金屬，根據所學知識回答下列問題：
（1）下列關于三種金屬的說法，正確的是_______（填選項字母）
A．三種金屬的腐蝕以化學腐蝕為主
B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵
C．基態銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2
D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區元素
E．與鋅同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與鋅相同的元素有5種。
（2）某鐵的化合物結構簡式如圖所示組成該化合物中屬于p區元素的原子第一電離能由小到大的順序為_________。該化合物中氮原子的雜化方式為_______。
（3）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______，原因是___________。
（4）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________________________。
（5）向硫酸銅溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是：首先生成藍色沉淀。繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請寫出上述過程沉淀溶解的離子方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：
(1)寫出C基態原子的價層電子排布____________，F基態原子的外圍電子排布式_____________。
(2)下列說法正確的是____________(填序號）。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B.笫一電離能由小到大的順序：B<C<D
C.N2與CO為等電子體，結構相似
D.穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F元素位于周期表中_________區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為__________(用元素符號表示）。
(4)某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為____________________。
(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如下圖所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為____________。
(6)D與F形成離子個數比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。 經4min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反應速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此時(1)A的物質的量濃度為？(2)B的平均反應速率為？(3)x值是？（列出三段式，寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的沸點由高到低排列的順序是（ ）
① CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH
④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl
A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. Na在空氣中久置最終變為NaHCO3粉末
B. 向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出
C. C12能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉
D. 向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
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