Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。 經4min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反應速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此時(1)A的物質的量濃度為？(2)B的平均反應速率為？(3)x值是？（列出三段式，寫出計算過程）

Answer 1

【答案】(1)0.75mol·L-1；(2) 0.0625mol·L-1·min-1；(3)2

【解析】由4min內D的濃度變化量為0.5molL-1，可以求出A、B、C的濃度變化量分別為×0.5molL-1、×0.5molL-1、×0.5molL-1．設A、B的起始濃度為n，則可以得到下列關系：

3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)

起始濃度 n　 n 　 0　 0

濃度變化 0.75 0.25　0.25x　0.5

4min后濃度(n-0.75) (n-0.25) 0.25x　0.5

由題意c(A)：c(B)=(n-0.75)：(n-0.25)=3：5，n=1.5molL-1，c(A)=(n-0.75)molL-1=0.75molL-1根據v(B)= ，v(B)：v(D)=1：2，得v(B)=0.0625molL-1min-1，根據v(C)：v(D)=x：2，求得x=2。

(1)4min時A的物質的量濃度=0.75molL-1；答：4min時A的物質的量濃度為0.75molL-1；

(2)根據上述分析，v(B)=0.0625molL-1min-1，答：B的平均反應速率為0.0625molL-1min-1；

(3)根據上述計算，得到x=2；答：x值是2。