【題目】下列物質的沸點由高到低排列的順序是（ ）
① CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH
④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl
A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N端為____________________極；
②電極b上發生的電極反應為____________________；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；
④電極c的質量變化是__________g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？ ________________________________________。
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【題目】根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+
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【題目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學式：________，A的結構簡式________。
(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)
(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：C___________，D________，E________，H___________。
(4)寫出⑥反應的化學方程式___________________________________。
寫出⑦反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：
2NO2(g)（紅棕色）
N2O4(g)（無色），如圖所示。
（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應更快。
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為_______。
（5）達到反應限度時反應物的轉化率為_____；此時混合氣體的平均相對分子質量為_____。
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【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大且分別位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序數相差1，基態Y原子中有3個未成對電子：基態Z2-與基態W+的電子層結構相同，W為前四周期電負性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
請回答下列問題：
(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用___________形象化描述。
(2)基態X 原子的價層電子排布圖為____________。基態W原子中有___________對自旋方向相反的電子。
(3)基態Y原子和基態Z原子的第一電離能：Y___________（填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W組成的一種化合物檢驗。與該化合物中的陰離子互為等電子體的—種分子為__________（填分子式）。
(5)Y的最高價含氧酸分子中，中心原子的雜化軌道類型為__________；其酸根離子的空間構型為______。
(6)相同壓強下，Y的最簡單氫化物的熔點低于W的氫化物的熔點，原因為_______________。
(7)Z與Q形成的一種晶體的晶胞如圖所示，Z的配位數為_____________。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為____________nm(用含ρ、NA的代數式表示)。
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【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是2X＝3Y+Z
B. 已知１molＸ完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1
C. 在此ｔ1min時間內，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)
D. 在相同狀態下，反應前的壓強是反應后的0.75倍
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【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是（ ）
A. 純堿用于制造玻璃
B. 工業上利用合成氨實現人工固氮
C. 打磨磁石制指南針
D. 醫療上用小蘇打治療胃酸過多
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【題目】早在2003年，我國就己經成功發射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼和強氧化劑液態雙氧水。已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩定結構，請寫出肼的結構簡式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。
（2）肼-空氣燃料電池是一種環保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________。
（3）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是__________。
（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中lmol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中lmolH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為_______。
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