Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是___________________。

Answer 1

【答案】 Cu－2e－===Cu2＋ 0.05NA(或3.01×1022)

【解析】由反應(yīng)“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g，則n(Ag)= =0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，可知導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，數(shù)目為3.01×1022，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；3.01×1022。