Question

【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是

A．Z的濃度可能為0.3mol/L

B．平衡時X2、Y2的轉化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反應，生成Z的濃度為0.4mol/L，實際上對于可逆反應，反應物不能完全進行，Z的濃度小于0.4mol/L，A項正確；B．按系數比加入各物質，各物質的轉化率才相等，而X2、Y2的濃度比為1:3，平衡時X2、Y2的轉化率不相等，B項錯誤；C．化學反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時，Y2和Z的生成速率之比為1:2，C項錯誤；D．若該反應為放熱反應，升高溫度，反應的平衡常數將減小，若該反應為吸熱反應，升高溫度，反應的平衡常數將增大，D項錯誤；故選A。