【題目】據調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是
A．有機物化學式為C2HCl3
B．分子中所有原子在同一個平面內
C．該有機物難溶于水
D．可由乙炔和氯化氫加成得到
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【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
B．燒瓶內氣體的顏色不再加深
C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
D．燒瓶內氣體的壓強不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋ B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1③2s時物質B的濃度為0.7 mol/L④2s時物質A的轉化率為70％⑤2s時物質A的物質的量分數為57.1%，其中正確的是
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④
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【題目】t℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g) + B(g)
xC(g)，2 min時化學反應達到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0. 6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol L-1，請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到限度的標志是_______，
a.容器中的壓強保持不變
b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d. A的百分含量保持不變
e. B和C的物質的量濃度之比為1∶x
（2）x=_______，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B) =____________；
（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）化學反應達到限度時，A的轉化率為______________________。
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl
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【題目】下列有關物質的分類或歸類中正確的是( )
A. 化合物：鹽酸、H2SO4、CaCl2、NaOH
B. 同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3
C. 純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸
D. 天然高分子化合物：聚氯乙烯、纖維素、蛋白質、淀粉
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【題目】一定溫度下的密閉容器中，保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) △H>0，達到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次達到平衡后，與原平衡相比，則下列關系正確的是
A. 相對平均分子質量減小 B. NO2的轉化率增大
C. NO2的質量分數增大 D. 反應吸收的熱量大于原來的兩倍
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【題目】某學習小組依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如圖所示，則負極發生的電極反應為__________________________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數目是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 ( )。
A. 950 mL；201.4 g B. 1 000 mL；212.0 g
C. 100 mL；21.2 g D. 500 mL；100.7 g
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