【題目】升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）
A. 降低反應所需的活化能
B. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大
C. 體系中活化分子總數(shù)不變
D. 使反應體系的活化分子百分數(shù)增大
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據有關要求回答:
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能形成共價鍵的元素共有____種。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有_______ (填元素符號)。
(3) 彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。
(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________；
寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________
(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式：_____________________
寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式______________________
(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱)，寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_____________________________
(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學式為__，它與③形成的化合物的化學式為___，含有的化學鍵類型是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO
不共存）
（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質的量濃度之比為_____．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．
（4）試根據實驗結果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅的說法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應
D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是( )
A. 炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵
B. 胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物
C. NaCl熔化時破壞共價鍵
D. 鹽酸中的溶質HCl屬于共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研機構用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。
（1）當有1molNa＋通過陽離子交換膜時，a極生成氣體__________L（標準狀況），陽極的電極反應式是______________________________。
（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是________________。
（3）在標準狀況下，若用甲烷－空氣燃料電池做電源，處理含SO2 20%（體積分數(shù)）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷___________m3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，2min后，測得容器內的壓強是開始時的0.8倍，則這段時間內V(H2)為（ ）
A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)
C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示。
+H2O
可能用到的有關數(shù)據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL 濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是___________________。
（2）加入碎瓷片的作用是___________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___________________ (填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的___________________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________________。
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____________ (填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
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