Question

【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應式為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )

A.放電時鈉金屬片發生氧化反應

B.放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C.放電時Na+向碳納米管移動

D.放電時正極的電極反應式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

由4Na+3CO22Na2CO3+C可知，放電為原電池反應，Na為負極失去電子，正極上C得到電子；充電為電解池，陽極與正極相連，陽極失去電子發生氧化反應，以此來解答。

A. 放電時鈉金屬片作負極，失去電子發生氧化反應，A正確；

B. 放電時二氧化碳中的碳得電子生成單質碳，部分二氧化碳結合氧負離子產生碳酸根離子，充電時碳失去電子生成二氧化碳，所以放電時吸收CO2，充電時釋放CO2，B正確；

C. 放電時Na+向正極碳納米管移動，C正確；

D. 放電時的負極反應為Na-e-=Na+，D錯誤；

故合理選項是D。