【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
【答案】C
【解析】
由圖像可知該原電池反應原理為Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn電極為負極失電子發生氧化反應，Cu電極為正極得電子發生還原反應，故A項錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質量增加，C項正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH－向電極a移動
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
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【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生
C.吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行
D.反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
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【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}:
（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學反應的平衡常數表達式為K=__________
②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應,能說明反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器內氣體的密度不變
C.容器內壓強不變
D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:
A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
（4）一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)根據題意完成下列各題：
①在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________
②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____
A．氫氣的濃度減少
b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c. 甲醇的物質的量增加
d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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【題目】現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。
（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________
（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：
①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。
②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。
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【題目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）
(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．
①請完成下列表格
試劑 | 作用 | |
A | _____________ | 驗證SO2的還原性 |
B | Na2S溶液 | _____________ |
C | 品紅溶液 | ______________ |
②A中發生反應的離子方程式為______________________________________
(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的_________(填序號);若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處時，管內液體的體積_____(填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)
(3)該小組在實驗室中先配制0.0900 mol/L NaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導致測定結果偏高的是________。
A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．配制溶液定容時，俯視刻度線
E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。
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【題目】已知：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，現將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是
A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1
C. B的轉化率為25% D. C平衡時的濃度為0.5mol·L－1
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