Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________； 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2。

（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

Answer 1

【答案】鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 448 大于 放熱反應(yīng)

【解析】

如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁；碳酸在溶液中不穩(wěn)定分解生成二氧化碳?xì)怏w。

(1)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁；

故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；

(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀；

故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體；

(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為： ；此反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，生成0.02mol電子，在標(biāo)況下體積為448mL；

故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；448；

(4)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故鎂片的鹽酸的總能量大于MgCl2溶液和H2的總能量；

故答案為：大于；放熱反應(yīng)。