Question

【題目】氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 ．
（2）該小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 ．
②堿石灰的作用是 ．
（3）有同學認為：NH3與CuO反應的紅色產物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實驗中取小許紅色物質于試管中，加入 ， 若溶液中出現 ， 則說明含有Cu2O．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產物水的測定
（3）稀H2SO4；藍色
【解析】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水，方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，

所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）①氨氣與CuO反應生成銅、氮氣和水，化學方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，

所以答案是：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；

②堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，主要是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，主要作為干燥劑，可用來干燥中性氣體比如氧氣．同時也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫，該反應制取的氨氣中有水蒸氣，防止干擾產物水的測定，堿石灰起干燥作用，

所以答案是：吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定；（3）銅離子在溶液中呈藍色，氧化亞銅能和酸反應生成銅離子，溶液由無色變為藍色；銅和弱氧化性的酸不反應，根據該物質能否和酸反應判斷，探究實驗步驟為：取少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O；反之則沒有，

所以答案是：稀H2SO4、藍色．

【考點精析】通過靈活運用氨的化學性質和氨的實驗室制法，掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；