【題目】氯氣是一種重要的工業原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為L，工業上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式 ．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式 ， 若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2+2H2O；＜
【解析】解：（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，反應中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，則理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣為0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2L，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
所以答案是：11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，方程式為MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳和稀鹽酸不反應，則用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積小于理論值．
所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；＜．
【考點精析】通過靈活運用氯氣的化學性質，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應即可以解答此題．
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【題目】氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 ．
（2）該小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物． 
①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 ．
②堿石灰的作用是 ．
（3）有同學認為：NH3與CuO反應的紅色產物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實驗中取小許紅色物質于試管中，加入 ， 若溶液中出現 ， 則說明含有Cu2O．
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【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅． （一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH 
+H2O
相關物質的部分物理性質如上表格：
催化劑組分質量分數（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
達到平衡所需要時間（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化劑 | |
實驗流程如下：
（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是 ， 反應液中的環己烷在本實驗中的作用 ． 
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．反應完成的標志是 ．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是 ， 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因 ．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）． 
（6）（二）制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
混合溶劑中乙醇的作用是 ， 趁熱過濾的原因
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．
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【題目】某學生設計了三種制備方案：①用KI晶體與濃硫酸反應制HI�、谟脻舛染鶠�0.1 mol·L－1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體�、塾眉儔A和石灰水制燒堿，可用的方案是（ ）
A.①B.③
C.②③D.全部
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【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題． 
（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ， 制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是 ．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 ， 作用是 ， 現象是 ． ②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是 ．
③裝置F的作用是 ．
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式 ．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應放入（填寫試劑或用品稱）．
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【題目】金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為 ．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（填字母）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業上用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖： 
①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為 ．
②磁性氧化鐵的化學式為 ， 試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式 ．
③操作1的名稱為 ， 操作2的步驟為： ， 過濾，洗滌．
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【題目】金屬鍵的實質是( )
A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用
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【題目】Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質能溶于水并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（ ）
A.硫化鉀
B.硫化鈉
C.氯化鈉
D.氧化鋁
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【題目】相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是
A．兩種物質所含原子個數之比為4∶3
B．兩種物質與足量的水反應后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等
C．兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為1∶1
D．兩種物質中陽離子的物質的量之比為1∶1
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