Question

控制適當的條件，將反應2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－= I2

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零

Answer 1

D

試題分析：反應開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應為2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發生氧化反應，即2I^－－2e^－= I₂，說明乙燒杯中石墨是負極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發生還原反應，即2 Fe³⁺+2 e^－=2Fe²⁺，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當電流計讀書為零時，正反應速率等于逆反應速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學平衡狀態，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應方向移動，電池總反應變為2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^－，則甲中石墨變為負極，反應變為2Fe²⁺—2e^－=2Fe³⁺，乙中石墨變為正極，反應變為I₂+2e^－=2I^－，電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數增大，故D不正確。