Question

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是            。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl₂溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應(yīng)方程式：

鐵板：                       ；碳棒：                         。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質(zhì)量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Answer 1

Ⅰ.D、F、G Ⅱ.（1）Fe－2e^-＝Fe²⁺  Cu²⁺＋2e^-＝Cu
（2）1.625g   0.56L

試題分析：Ⅰ.原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可知：
A、該裝置只有一個電極材料，所以不能形成原電池；
B、該裝置只有一個電極材料，且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；
C、兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯誤；
D、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確；
E、酒精不是電解質(zhì)，鐵和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；
F、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確；
G、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確；
H、該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，所以答案選D、F、G
Ⅱ.（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵是活潑的金屬，所以鐵是負(fù)極，碳棒是正極，溶液中的銅離子再正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是Fe－2e^-＝Fe²⁺、Cu²⁺＋2e^-＝Cu。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，電極反應(yīng)式分別是Zn－2e^-＝Zn²⁺、2H⁺＋2e^-＝H₂↑。3.01×10²²個電子的物質(zhì)的量是3.01×10²²÷6.02×10²³/mol＝0.05mol，所以鋅片質(zhì)量減少0.025mol×65g/mol＝1.625g，銅片表面析出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
點評：該題是高考中的常見考點，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)。