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將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，電極反應：2H⁺+2e→H₂↑；乙中鋅片是負極, 電極反應：Zn-2e→Zn²⁺

C．兩燒杯中的pH值均增大

D．產生的氣泡速率甲比乙慢

試題分析：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；B．乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C正確；D．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；故選C．

練習冊系列答案

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