【題目】乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負極
B. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
C. 電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D. 電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式__________________。
（2）利用____(寫化學式，下同)的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是__________________。
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________。
（4）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程__________________。
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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答：
（1）HmDm的結構式___________________。
（2）
、
的還原性強的為：_________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_______。
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其化學方程式為：_________________。
（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的化學方程式__________________________________。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是____________。
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。
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【題目】（1）除去自來水中的Cl-等雜質得到蒸餾水，選擇裝置__________(填序號)，操作名稱_________；實驗中加入沸石的目的是____________；
（2）用四氯化碳提取出碘水中的I2，選擇裝置_________（填序號），操作名稱_________；靜置分層時，下層是______溶液，呈________色。
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【題目】1 mol X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8 L CO2(標準狀況)，則X的分子式是( )
A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4
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【題目】無機化學命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，按這個規定，下列說法正確的是
A. 第一列的元素都是金屬元素
B. 第三列所含的元素種類最多
C. 第18列元素原子的最外層電子數均為8
D. 只有第二列元素的最外層電子數為2
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【題目】生活中下列處理方法正確的是
A. 螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯酚止癢 B. 冬天在汽車水箱中加乙二醇抗凍
C. 紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D. 把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹
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【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應，當排出O2和H2O(g)的物質的量之比為1∶1 時，a∶b為
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
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【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：
(1)過氧化氫含有的化學鍵為______________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經________操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是__________。
(3)幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3·Pb(OH)2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物質氧化成顏色相近的PbSO4而修復，寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式：____________________________________________。
(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%～70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為______________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是______________。反應溫度最好控制在30～70 ℃，溫度不宜過高，其主要原因是_________________。
(5)過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3·xH2O2比較穩定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現稱取100 g Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為______________________。
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