Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法不正確的是( )

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為21

B.反應①氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

C.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2反應

D.②中的H2O2可用NaClO4代替

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.反應①化學方程式為：2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2因此參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1，選項正確，A不符合題意；

B.反應①中氧化產物為NaHSO4，還原產物為ClO2 ， 二者的物質的量之比為1:2，選項錯誤，B符合題意；

C.反應②的化學方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O，該反應中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，因此ClO2的氧化性強于H2O2，選項正確，C不符合題意；

D.反應②中H2O2體現還原性，而NaClO4中的氯元素的化合價為+7價，氯元素的最高價態，氯元素不具有還原性，故不可用NaClO4代替H2O2 ， 選項錯誤，D符合題意；

故答案為：BD。