Question

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖像數(shù)據(jù)可知，溫度越大，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I-形成I3-而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入CCl4，碘能溶于CCl4，這樣水中碘的濃度變小，平衡向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；故選B。