Question

【題目】（1）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量是7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為________，一氧化碳的質量為_______。

（2）現有CO、CO2的混合氣體，根據下列條件回答問題

①若該混合氣體在標準狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣體中CO的體積分數為__________。

②若標準狀況下，2.24 L該混合氣體的質量為4 g，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為_________。

（3）一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量是7.2 g，若其中水的質量為3.6 g，則CO的質量是_________。

（4）在一定條件下，某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11。在相同條件下，X的相對分子質量是_____________。

Answer 1

【答案】6.72 L 2.8 g 25% 1:3 1.4 g 66

【解析】

（1）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，物質的量為，其質量是7.60 g，列方程可求出甲烷和一氧化碳的物質的量，從而求出甲烷的體積和一氧化碳的質量。

（2）①可假設混合氣為1mol，則其體積為22.4L，若該混合氣體在標準狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣的質量為22.4L×1.79g/L=40g，列方程可求出CO的物質的量，由此求出體積分數。

②若標準狀況下，2.24 L該混合氣體為0.1mol，質量為4 g，列方程可求出混合氣體中CO和CO2的物質的量，從而求出物質的量之比。

（3）利用水的質量為3.6 g，求出n(H2O)=，從而求出n(CH4)=n(C)=0.1mol，利用7.2g列方程可求出CO的質量。

（4）利用阿伏加德羅定律的推論，可求出混合氣的平均相對分子質量為11×2=22，再假設X為2mol，則依據方程式2X = A↑+2B↑+3C↑，混合氣體為6mol，然后利用質量守恒建立等量關系式，從而求出X的相對分子質量。

（1）n(混)=，其質量是7.60 g

設甲烷的物質的量為x，則一氧化碳的物質的量為0.4-x

16x+28(0.4-x)=7.6 x=0.3mol

V(CH4)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g。答案為：6.72 L；2.8 g；

（2）①可假設混合氣為1mol，則其體積為22.4L，若該混合氣體在標準狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣的質量為22.4L×1.79g/L=40g，

設CO的物質的量為y，則CO2的物質的量為1-y

28y+44(1-y)=40 y=0.25mol CO的體積分數為；答案為：25%；

②若標準狀況下，2.24 L該混合氣體為0.1mol，質量為4 g，

設CO物質的量為z，則CO2的物質的量為0.1-z

28z+44(0.1-z)=4 z=0.025mol，0.1-z=0.075mol，n(CO):n(CO2)=1:3；答案為：1:3；

（3）水的質量為3.6 g，n(H2O)=，從而求出n(CH4)=n(C)=0.1mol，

設CO物質的量為x

則28x+44(0.1-x)+3.6=7.2 x=0.05mol

m(CO)=0.05mol×28g/mol=1.4g。答案為：1.4g；

（4）利用阿伏加德羅定律的推論，可求出混合氣的平均相對分子質量為11×2=22，再假設X為2mol，則依據方程式2X = A↑+2B↑+3C↑，混合氣體為6mol，

依據質量守恒建立，可得：2mol×M(A)=6mol×22g/mol，M(A)=66。答案為：66。