【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2 ， 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此，下列結論錯誤的是（ ）
A.CO與HbO2反應的平衡常數 
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
【答案】C
【解析】解：A．平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，則平衡常數 
，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據平衡常數 可知， 
=220， 
=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；
D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
(1)加入藥品前，檢查I中氣體發生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。
(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。
(3)裝置II的作用是________________。
(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為________________。
(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，其原因是________________。為達到該預期現象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。
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【題目】下列現象涉及焰色試驗的是
A.硝石（KNO3）強燒之，紫青煙起
B.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐
C.一道殘陽鋪水中，半江瑟瑟半江紅
D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A. 圖①裝置驗證石蠟油分解的產物是乙烯
B. 圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性
C. 圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體
D. 圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH﹣）比值是（ ）
A.1
B.104
C.104
D.4×104
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【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀的質量為39.2g。下列有關說法不正確的是 （ ）
A. Cu和Cu2O的物質的量之比為2:1
B. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
C. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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