Question

【題目】某校化學興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)加入藥品前，檢查I中氣體發生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。

(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。

(3)裝置II的作用是________________。

(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為________________。

(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，其原因是________________。為達到該預期現象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。

Answer 1

【答案】 橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中混有的氯化氫氣體 無色溶液變藍色 氯氣中混有的水蒸氣未除去 在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶

【解析】(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；

(2) 二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；

（3）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫,故答案為: 除去氯氣中混有的氯化氫氣體.

（4）氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質,所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色因，故答案為:無色溶液變藍色;

（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為: 氯氣中混有的水蒸氣未除去 、在裝置II和裝置Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶