【題目】下列現象涉及焰色試驗的是
A.硝石（KNO3）強燒之，紫青煙起
B.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐
C.一道殘陽鋪水中，半江瑟瑟半江紅
D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：
（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是______________________。
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。氣體I中生成的氣體除氯化物外，還有______________________（填化學式）。氣體II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化學反應方程式為________；
（3）步驟①為：攪拌、_______________；
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等):
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
標準狀況下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)鹽酸的物質的量濃度為_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實或現象與膠體性質無關的是
A. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀
B. 煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路
C. 膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D. 江河入海口易形成三角洲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為NA
B. 12g金剛石中含有C-C鍵數目為4NA
C. 25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數目為1×10-5NA
D. 1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式K=______。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數 K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
（5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等
【解析】試題分析：I.（1）根據
計算反應速率；（2）根據平衡常數的定義書寫平衡常數表達式；反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據平衡狀態的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸；根據電荷守恒分析離子濃度關系；（5）根據弱電解質部分電離或弱堿陽離子能水解設計方案；
解析：I.（1）2min內生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， 
=
0.375 mol/(L·min)；（2）根據平衡常數的定義，平衡常數K=
；反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小，所以K1>K2；（3）a．任意時刻速率比都等于系數比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質的量是變量，所以壓強是變量，容器內壓強保持不變一定達到平衡狀態，故b正確；c．根據
，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d．25℃時K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， 
，Q=K，反應一定達到平衡狀態，故d正確。
II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解
，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質；
點睛：同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合，溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結束】
23
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。
（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。
實驗二：
綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。
（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫
（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。
（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據實驗記錄，
計算綠礬化學式中結晶水數目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：①濃硫酸②碳酸鈉溶液 ③銅片 ④酒精 ⑤氯水 ⑥濃硝酸
A | B | C | D |
|
|
|
|
__________ | __________ | __________ | __________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2 ， 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此，下列結論錯誤的是（ ）
A.CO與HbO2反應的平衡常數 
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料．
羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時， 
減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是（填代號）
在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni（CO）4的物質的量為0.6mol，則0﹣3s內的平均反應速率v（CO）= ．
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