Question

【題目】“低碳經濟”備受關注，研究和深度開發的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優良的光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為等小分子物質。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應的化學方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發生反應：。

化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關熱化學方程式如下：

則反應的_______。

為了探究反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質的量濃度均為，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖：和。則與曲線相對應的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產品。

在捕集時，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成。現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數據如下表：

氨基甲酸銨的分解反應是________填“放熱”或“吸熱”反應。在，此反應的化學平衡常數________。

在溶液中，反應的平衡常數。已知常溫下的電離平衡常數，則的電離平衡常數________。

Answer 1

【答案】 乙 E 吸熱

【解析】

由圖可知，在的催化下，與反應生成了和，據此寫出該反應的化學方程式；

由已知熱化學方程式和蓋斯定律進行計算；

由濃度對反應速率的影響判斷與曲線相對應的曲線；該反應是吸熱反應，降低溫度，平衡會向逆向移動，且反應速率減小，；

由溫度對平衡的影響進行分析；在，反應平衡時，氣體的總濃度為，氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1，據此計算二者平衡濃度，進而計算化學平衡常數；

結合常溫下的電離平衡常數以及反應的平衡常數計算一水合安的電離常數。

由圖可知，在的催化下，與反應生成了和，該反應的化學方程式為；故答案為：

由蓋斯定律可知，反應反應2可得，則；故答案為：；

由于容器中起始加入的是與，則的起始反應速率不是0，則與曲線相對應的是圖中曲線乙；該反應是吸熱反應，降低溫度，平衡會向逆向移動，CO的濃度會減小，平衡時的反應速率會減小，則降低溫度后，曲線甲對應的平衡點可能為E點；故答案為：乙；E；

由表格中的數據可知，溫度越高，平衡時氣體的總濃度越大，則氨基甲酸銨的分解反應是吸熱反應；在，反應平衡時，氣體的總濃度為，則，，此反應的化學平衡常數；故答案為：吸熱；；

常溫下的電離平衡常數，

反應的平衡常數的電離平衡常數，

則，

的電離平衡常數；故答案為：。