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【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁，充分反應產生的氣體在同溫同壓下體積比為

A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6

【答案】C

【解析】

H2SO4、NaOH的物質的量是n(H2SO4)=n(NaOH)=c·V=2mol/L×0.1 L=0.2 mol，n(Al)= mol=0.167 mol，反應方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al與H2SO4反應的物質的量的比是2：3，若0.167 molAl完全反應，需消耗H2SO4的物質的量為0.25 mol>0.2 mol，則Al與硫酸反應時，硫酸不足量。硫酸完全反應，反應產生H2的物質的量為0.2 mol；Al與NaOH溶液發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑時，二者的物質的量的比是1：1，可見要以Al的物質的量為標準，則其反應產生的H2的物質的量為n(H2)=n(Al)=×=0.25 mol，在相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，故4.5 g Al與100mL濃度均為2mol/L硫酸、NaOH反應產生H2在同溫同壓下體積比為0.2 mol：0.25 mol=4：5，故合理選項是C。

練習冊系列答案

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已知：

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱是_____________。

（2）⑤、⑧的反應類型分別是______________、_______________。

（3）E的結構簡式是__________________。

（4）反應③的化學方程式為___________________。

（5）反應⑨的化學方程式為_____________(不必注明反應條件)。

（6）C的同分異構體有多種，其中含有苯環且屬于酯類的同分異構體有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示只有4種氫的結構簡式為______________(任寫一種)。

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則反應的_______。

為了探究反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質的量濃度均為，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖：和。則與曲線相對應的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母。