Question

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，

（1）達到平衡時，Y的濃度為_________________

（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________

（3）該反應的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】（1）0.35mol/L；（2） 0.05 mol/(L·min)；（3）X+3Y 2Z。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，Y達到平衡時物質(zhì)的量為0.7，則c(Y)=0.7/2mol·L－1=0. 35mol·L－1；(2)化學反應速率：單位時間內(nèi)，物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，即v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；（3）化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因為同一條件下，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化，即系數(shù)之比為(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，反應方程式為：X+3Y 2Z。