Question

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計)。

Answer 1

【答案】放電有利于Li+向正極移動并進入正極材料 粉碎、適當增大NaOH的濃度、適當升高溫度等 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水濾出后重復操作2~3次 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ 75℃，30 min 9.3

【解析】

（1）放電過程中，Li+向正極移動；

（2）根據影響速率的因素分析；

（3）“堿浸”過程中，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（4）根據實驗基本操作“洗滌”回答；

（5）LiCoO2參與“還原”反應中LiCoO2被H2O2還原為Co2+；

（6）根據圖示，75℃，85℃，30 min 浸出率都能達到接近100%；

（7）根據Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15計算Co2+離子沉淀完全時c(OH-)。

(1). 放電有利于Li+向正極移動并進入正極材料，所以進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收；

（2）粉碎、適當增大NaOH的濃度、適當升高溫度等，能夠提高“堿浸”效率；

（3）“堿浸”過程中，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4). 洗滌的操作過程：沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水濾出后重復操作2~3次；

（5）LiCoO2參與“還原”反應中LiCoO2被H2O2還原為Co2+，反應的離子方程式是2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑；

（6）根據圖示，75℃和85℃，30 min 浸出率都能達到接近100%，75℃消耗能量少，所以浸出過程的最佳條件是75℃，30min；

（7）Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，Co2+離子沉淀完全時c(OH-)= ，c(OH-)= ，所以pH=9.3。