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【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質B與物質C是同一種物質

C. A物質可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3

【答案】C

【解析】

A、陽極NO失電子發生氧化反應生成NO3-，電極反應式是：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故A錯誤；

B、陰極是NO得電子發生還原反應生成銨根離子，所以B是銨根離子，C是硝酸根離子，故B錯誤；

C、陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3，故C正確；

D、電解過程中兩個電極轉移電離量一定相等，陰、陽兩極轉移的電子數之比為1∶1，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為________，溶液中Cl－的物質的量濃度為________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1（假設溶液體積不變），則溶液中H＋的物質的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為________。

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(1) N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環境保護有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)→2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應中：分解速率與是否含碘蒸氣有關 B．第三步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的催化劑

(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如，

反應I：2CO +2NO → N2+2CO2 △H1；反應II：4CO +2NO2 → N2+4CO2 △H2<0。

針對反應I:①已知：反應N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發生反應I，下列選項中不能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______。

A.CO和NO的物質的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

（3）根據原電池原理和電解原理進行如圖回答。請回答：用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．

①Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。

②y極的電極反應現象為________；

③寫出生活中對鋼閘門的一種電化學保護方法________________________。

④有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3＋HCl(濃)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)請寫出完整的化學方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目____。

(4)產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。

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【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

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（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計)。