Question

（1）現有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為

4.48

L，含有氮分子的數目為

0.2N_A

．
（2）某密閉容器的質量為50g，當裝滿CO₂氣體時，質量為58.8g，如果裝滿CH₄氣體時，質量為

53.2

g．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R₂O₃，在標準狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質量是

76g/mol

，R的相對原子質量是

14

．

Answer 1

分析：（1）根據V=

m

M

Vm、N=

m

M

NA進行計算；
（2）相同條件下，氣體摩爾體積相等，因容器的體積相同，則氣體的物質的量相等，利用n=

m

M

來計算；
（3）根據

m

M

=

V

Vm

計算該氧化物的摩爾質量，在數值上，相對分子質量等于其摩爾質量，據此計算R的相對原子質量．

解答：解：（1）V=

m

M

Vm=

5.6g

28g/mol

×22.4L/mol=4.48L，
N=

m

M

NA=

5.6g

28g/mol

NA/mol=0.2N_A，
故答案為：4.48；0.2N_A；
（2）氣體的物質的量=

58.8-50

44

=0.2mol，
則裝滿甲烷時甲烷的質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
即裝滿CH₄氣體時，此密閉容器的質量50g+3.2g=53.2g，
故答案為：53.2；
（3）設該氧化物的摩爾質量為M，根據物質的量相等得

m

M

=

V

Vm

，所以M=

mVm

V

=

7.6g×22.4L/mol

2.24L

=76g/mol，在數值上，相對分子質量等于其摩爾質量，所以該元素的相對原子質量=

76-16×3

2

=14，
故答案為：76g/mol；14．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，根據基本公式來分析解答即可，明確相對分子質量和摩爾質量的關系，難度不大．