Question

（1）現(xiàn)有標準狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為

4：5

，所含氧原子數(shù)之比為

8：15

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂．
①當n（CO₂）≤0.1mol 時，反應的離子方程式為：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-

；
②當0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時，所得溶液的溶質(zhì)有

Na₂CO₃、NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）臭氧的體積=

m

M

Vm，根據(jù)二氧化硫和臭氧的分子數(shù)結合每個分子中含有的氧原子數(shù)進行計算比較．
（2）當二氧化碳的物質(zhì)的量較少時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則寫出相應的離子方程式；當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，當n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，當

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉．

解答：解：（1）臭氧的體積═

m

M

Vm=

24g

48g/mol

×22.4L/mol=11.2L，所以相同狀況下SO₂與O₃的體積之比=8.96L：11.2L=4：5；二氧化硫的分子數(shù)=

8.96L

22.4L/mol

×NA=0.4N_A，24gO₃的分子數(shù)=

24g

48g/mol

NA=0.5N_A，一個二氧化硫分子含有2個氧原子，一個臭氧分子含有3個氧原子，所以所含氧原子數(shù)之比=0.4N_A×2：0.5N_A：×3=8：15．
故答案為：4：5；8：5．
（2）當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，當n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，當

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉．
氫氧化鈉的物質(zhì)的量=2mol/L×0.1L=0.2mol．
①當n（CO₂）≤0.1mol 時，n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，所以其離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-．
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-．
②當0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol，二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為：

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以其溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉．
故答案為：碳酸鈉和碳酸氫鈉．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，難度不大，利用極限法進行分析二氧化碳和氫氧化鈉反應后溶液中的溶質(zhì)來解答即可．