Question

（1）現有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為

4.48

L，含有氮分子的數目為

0.2N_A 或1.2×10²³

．
（2）寫出電解食鹽水的化學方程式：

2 NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；
寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據體積、氣體摩爾體積、質量、摩爾質量之間的關系式計算；利用質量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、分子數之間的關系式計算．
（2）根據反應物、生成物、反應條件寫出反應方程式．

解答：解：（1）V=n×V_m=

m

M

×Vm=

5.6g

28g/mol

×22.4L/mol=4.48L；
N=n×N_A=

m

M

×NA=

5.6g

28g/mol

NA=0.2N_A
故答案為：4.48L；0.2N_A
（2）電解飽和食鹽水的反應物是氯化鈉和水，產物是氫氧化鈉和氯氣、氫氣，反應條件是電解，故答案為：2 NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸，產物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

點評：本題考查了物質的量的相關計算，難度不大，側重考查學生靈活運用知識的能力；方程式的書寫常見錯誤為：1不配平，2不寫反應條件，3氣體不標氣體符號．