Question

【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。

燒瓶C中發生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 __________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為______________。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________ 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是____________。

（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是_______________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有___________________。

a .燒杯 b .蒸發皿 c.試管 d .錐形瓶

Answer 1

【答案】液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH（合理即可） 2:1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即可） 溶液變澄清（或混濁消失） a、d

【解析】

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側為短導管，為安全瓶，起到防止倒吸的作用；裝置E是吸收尾氣中SO2、H2S的作用，防止污染空氣，可選用NaOH溶液，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；

（2）裝置A中反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根據題目所給3個反應，可得出對應關系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2∶1，故答案為：2∶1；

（3）觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產生氣泡的快慢來判斷，所以溶液不能與SO2反應，選項中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應，故答案為：c；

（4）分液漏斗有玻璃活塞，通過控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案為：控制滴加硫酸的速度；

（5）根據C中發生的反應可知，燒瓶C中反應達到終點發生反應為硫與亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，反應的現象為溶液變澄清（或混濁消失），燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網，故答案為：溶液變澄清（或渾濁消失）；ad。