【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A.CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的系統命名為2—羥基—3—甲基丁烷
B.用電子式表示二氧化碳的形成過程：
C.聚氯乙烯的鏈節：—CH2—CHCl—
D.甲醇和氧氣設計成燃料電池，兩極均以石墨為電極，K2CO3溶液為電解質，則負極電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO
+6H2O
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+
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【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。
填空：
（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。
（2）E試管內出現的現象為___。
（3）F裝置的作用是___。
（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。
（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。
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【題目】辛烯醛是重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結構。
[制備實驗]
已知：①正丁醛的沸點為75.7℃。辛烯醛沸點為177℃，密度為0.848 g·cm－3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如圖1三頸瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。
（2）操作1中使用的主要儀器名稱是___________，有機相從___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判斷有機相已洗滌至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名稱是_____________；固體A的摩爾質量為322 g·mol－1，固體A的化學式為___________。
（5）利用圖2裝置進行“減壓蒸餾”。下列有關說法錯誤的是___________。（填選項）
A 溫度計示數為177℃，指示餾分溫度
B 隨著溫度計液泡高度的提升，所得液體的沸點升高
C 毛細管的作用和沸石相似，防止液體暴沸
D 實驗結束后，應先關閉冷凝水，再關閉真空泵
[性質實驗]
資料顯示：醛類（RCHO）在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應；在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應。
（6）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設計如下方案，能達到實驗目的的是________。（填選項）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
b 取少量酸性高錳酸鉀溶液，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2濁液，加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是( )
A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的
數目為6
B.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
C.該晶體中只有離子鍵
D.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個
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【題目】用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數（δ）與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中n(HSO
)∶n(NH
)=1∶3
B.若X為Na2SO3，當吸收液呈中性時：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SO
＞NH
D.若X為Na2SO3，當吸收液pH=1.85時：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次 增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L -1 ，t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是
A.Y、W的茲高價氧化物對應的水化物均為強酸
B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y
C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D.的電子式可表示為
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【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：
(1)寫出基態Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：
① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。
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【題目】中國科學院大連化物所的研究團隊創新性提出鋅碘單液流電池的概念， 實現鋅碘單液流中電解液的利用率近 100%， 其原理如圖所示。
下列說法正確的是
A.放電時A電極反應式為：Zn+2e-=Zn2+B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小
C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時A極增重65g，C區增加離子數為2NA
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