Question

【題目】中國科學院大連化物所的研究團隊創新性提出鋅碘單液流電池的概念， 實現鋅碘單液流中電解液的利用率近 100%， 其原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.放電時A電極反應式為：Zn+2e-=Zn2+B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小

C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時A極增重65g，C區增加離子數為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I，電極反應式為I2+2e=2I，A電極是負極，電極反應式為Zn2e═Zn2+，故A錯誤；

B. 放電時，左側即負極，電極反應式為Zn2e═Zn2+，右側是正極，電極反應式為I2+2e=2I，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；

C. 離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發生自發電，負極區生成Zn2+，正電荷增加，正極區生成I，負電荷增加，所以Cl通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；

D. 充電時，A極反應式Zn2e═Zn2+，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區增加2molK+、2molCl，離子總數為4NA，故D錯誤；

故選：C。