Question

【題目】在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是

A. A和B的轉化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時B的物質的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

Answer 1

【答案】C

【解析】根據反應速率之比等于化學計量數之比來確定化學計量數x，V(D)=0.2mol/(Lmin)，V(C)= =0.4mol/(Lmin)，則x=4；
2A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，
開始 4 2 0 0
轉化 0.80.81.60.8
平衡 3.21.21.60.8
A．A的的轉化率=×100%=20%，B的轉化率=×100%=40%，故A錯誤；B．由分析可知x=4，故B錯誤；C．由分析可知平衡時B的物質的量為1.2mol，故C正確；D．反應后氣體總物質的量增加，恒溫恒容條件下，容器內氣體的壓強增大，故D錯誤；故選C。