【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B.氫氧化鋇與硫酸反應OH－＋H＋=H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA
③12g金剛石含有的共價鍵數為2NA
④10mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%
⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
⑦1L含NA個NH3
H2O的氨水，其濃度為1molL-1
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤
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【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是
A．實驗使用的儀器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。
(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有________(不定項選擇)。
a．C2H2、C2H4都是非極性分子
b．碳負離子CH
呈三角錐形
c．NO＋電子式為[∶NO∶]＋
d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
(2)釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結構如圖)
①V2＋基態時核外電子排布式為______________________________________。
②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有釩原子數目為________。
(3)煙酰胺(結構簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________，1 mol該分子中含σ鍵的數目為__________________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
(1)⑨號元素的基態原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態原子的電子排布圖為________。
(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的立體構型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態，出現這種現象的原因是_______________________________。
(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子
b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②號原子采取sp2雜化
d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產生的現象為_________________________。
(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。
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【題目】某共價化合物含C，H，N 3種元素，已知其分子內的4個氮原子排列成內空的四面體結構，且每2個氮原子之間都有1個碳原子，分子中無C﹣C，C═C，C≡C鍵，則此化合物的化學式是（ ）
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4
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【題目】在某溫度T℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)
N2O4(g) △H<0]：
容器 | 物質 | 起始濃度/（mol | 平衡濃度/（mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應的轉化率a（N2O4）>a（NO2）
B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）
C. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數K（I）=
D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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【題目】學習與研究化學經常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題：
a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
① 實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是____（填字母）,
② 將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
③ 用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
④ 粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
（2）現用98%的濃H2SO4（
=1.84 g/cm3）配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到________、________。
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______________，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是
A. A和B的轉化率均是20% B. x = 2
C. 平衡時B的物質的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小
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